Abschnittsübersicht

◄
  • Tento kurz je rozdělen do dvou částí - okruhy z obecné chemie a reaktivita anorganických látek. V první části kurzu jsou vysvětlena a na příkladech procvičena základní témata z obecné chemie vyučované v OACH I. Druhá část je potom zaměřena na vysvětlení základních předpokladů pro reakce anorganických látek, a to hlavně se zaměřením na dva základní typy reakcí - reakce acidobazické a redoxní. Kurz byl také doplněn o kapitoly týkající se srážecích reakcí a tepelných rozkladů.

    Pokud najdete nějakou věcnou chybu nebo překlep, napište prosím na rubesovk@vscht.cz

    • Okruhy z obecné chemie

      Každý okruh má dvě části - teoretickou, která obsahuje i řešené příklady, a testovou, kde si student může ověřit své znalosti. Testové otázky mají skrytá řešení, která si student může zobrazit.

    • 1. Vyčíslování rovnic

      Pokud si chcete procvičit vyčíslování s obtížností odpovídající 1. ročníku, můžete využít aplikaci "Vyčíslování rovnic" na portálu Anorganická chemie v sekci "Moduly ECHO" zde: https://ach.vscht.cz/

      Pokud si chcete doplnit základy z tohoto okruhu, můžete využít kurz určený pro středoškoláky vytvořený také v rámci tohoto projektu. Kurz je dostupný zde: https://e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=388 (funkční v testovacím režimu až od I/2019)

    • 2. Anorganické názvosloví

      Pokud si chcete procvičit anorganické názvosloví s obtížností odpovídající 1. ročníku, můžete využít aplikaci "Názvosloví" na portálu Anorganická chemie v sekci "Moduly ECHO" zde: https://ach.vscht.cz/

      Pokud si chcete doplnit základy z tohoto okruhu, můžete využít kurz určený pro středoškoláky vytvořený také v rámci tohoto projektu. Kurz je dostupný zde: https://e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=388 (funkční v testovacím režimu až od I/2019)

    • 3. Struktura atomu

    • Struktura atomu (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: stavba atomu, kvantová čísla, atomové orbitaly

    • Test znalostí - struktura atomu (15 minut) Textseite

    • 4. Periodický zákon a periodická tabulka prvků

    • Periodický zákon (40 minut) Textseite

      Klíčová slova: elektronová konfigurace atomů a iontů, rozdělení prvků

    • Test znalostí - periodický zákon (15 minut) Textseite

    • 5. Trendy v periodické tabulce prvků

    • Trendy v periodické tabulce (40 minut) Textseite

      Klíčová slova: efektivní náboj jádra, elektronegativita, atomové a iontové poloměry, ionizační energie, elektronová afinita, teplota tání

    • Test znalostí - trendy v periodické tabulce (15 minut) Textseite

    • 6. Struktura a symetrie molekul nepřechodných prvků

    • Struktura molekul nepřechodných prvků (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: strukturní vzorce, hybridizace, 

    • Symetrie molekul nepřechodných prvků (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: tvar molekuly, prvek symetrie, operace symetrie

    • Test znalostí - struktura molekul (>180 minut) Textseite
    • Test znalostí - symetrie molekul (>180 minut) Textseite

    • 7. Monoatomární ionty ve vodných roztocích a jejich soli

    • Ionty ve vodných roztocích (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: hydratace, hydrolýza, diagram predominantních zdrojů, precipitace

    • Test znalostí - ionty ve vodných roztocích (15 minut) Textseite

    • 8. Koordinační sloučeniny

    • Koordinační sloučeniny (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: koordinační číslo, elektronový pár, ligand, donor a akceptor, izomerie

    • Test znalostí - koordinační sloučeniny (10 minut) Textseite


    • Reaktivita anorganických látek

      Cíle kurzu:

      Cílem tohoto kurzu je naučit studenty řešit redoxní a acidobazické rovnice, které tvoří náplň kontrolních a zkouškových testů předmětu Obecná a anorganická chemie, a to pouze za pomoci základních vědomostí o periodické tabulce prvků a skutečností z ní vyplývajících, jako je stabilita elektronové konfigurace prvků a iontů, průběhy elektronegativit a základních vlastností prvků (kovy, nekovy, polokovy apod.).

    • Předmluva

    • Předmluva Textseite

    • 1. Oxidačně-redukční reakce

    • 1.1 Oxidační a redukční činidla Textseite

      Časová náročnost: 30 minut

      Klíčová slova: oxidační číslo, oxidační/redukční činidlo

    • 1.2 Standardní redukční potenciály Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: standardní redukční potenciál, pH závislost redoxních vlastností

    • 1.3 Nejjednodušší redoxní reakce Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: redoxní reakce, přímé slučování prvků

    • 1.4 Běžné redoxní rovnice Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: jednoduché redoxní reakce

    • 1.5 Disproporcionační a synproporcionační reakce Textseite

      Časová náročnost: 30 minut

      Klíčová slova: disproporcionace, synproporcionace, radikálové molekuly

    • 1.6 Složitější redoxní reakce Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: procvičování

    • 1.7 Seznam oxidačních a redukčních činidel - tabulka standardních redukčních potenciálů Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: standardní redukční potenciál, poloreakce, oxidační činidlo, redukční činidlo

    • 2. Acidobazické reakce

    • 2.1 Acidobazické reakce Textseite

      Časová náročnost: 10 minut

      Klíčová slova: kyselina, báze, neutralizace

    • 2.2 Teorie kyselin a zásad Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: Arrheniova teorie, Bronstedova teorie, Lewisova teorie

    • 2.3 pKa (pKb) - tabelované disociační konstanty kyselin (bází) Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: disociační konstanta kyseliny/báze, pKa, pKb

    • 2.4 Acidobazicky významné skupiny látek - kyseliny Textseite

      Časová náročnost: 60 minut

      Klíčová slova: binární kyselina, ternární kyselina, komplexní kyselina, anhydrid kyseliny, hydrolýza, slabý elektrolyt

    • 2.5 Acidobazicky významné skupiny látek - báze Textseite

      Časová náročnost: 50 minut

      Klíčová slova: hydroxid, anhydrid hydroxidu, iontový -id, slabý elektrolyt

    • 2.6 Běžné neutralizační reakce Textseite

      Časová náročnost: 10 minut

      Klíčová slova: procvičování

    • 2.7 Složitější neutralizační reakce Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: procvičování

    • 3. Kombinované acidobazicko-redoxní reakce

    • 3.1 Reaktivita kovů Textseite

      Časová náročnost: 60 minut

      Klíčová slova: oxidující a neoxidující kyselina, elektrochemická/Beketovova řada kovů, amfoterní chování oxidů

    • 3.2 Další příklady kombinovaných acidobazicko-redoxních reakcí Textseite

      Časová náročnost: 30 minut

      Klíčová slova: pH závislá forma produktů, pH závislá oxidační síla

    • 4. Srážecí reakce

      Kapitoly v této skupině reakcí lze rozdělit do dvou částí. První dvě kapitoly odpovídají základní úrovni znalostí v Obecné a anorganické chemii I. Druhé dvě kapitoly spíše pokrývají výklad rozpustností v rámci Obecné a anorganické chemie II, ale lze je použít i k hlubšímu studiu v prvním kurzu.

    • 4.1 Úvod do srážecích reakcí Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: sraženina, rozpustnost

    • 4.2 Chemická rovnováha při srážení Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: součin rozpustnosti, rozpouštění sraženiny

    • 4.3 Teorie rozpustnosti s bilancí změn enthalpie a entropie Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: Gibsova energie, enthalpie, entropie, rozpustnost anorganických solí

    • 4.4 Teorie rozpustnosti založená na principu HSAB Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: HSAB teorie, Lewisova kyselina, Lewisoba báze

    • 5. Tepelné rozklady

    • 5.1 Tepelné rozklady Textseite

      Časová náročnost: 30 minut

      Klíčová slova: tepelná stabilita, dehydratace, polykondenzace, tepelný rozklad

◄