Přidej - Obecná a anorganická chemie : 1.6 Složitější redoxní reakce

E-learning VŠCHT

1.6 Složitější redoxní reakce

(SO₃S)^2-(aq) + l₂(aq susp.) →

2 SO₃S^2-(aq) + I₂(aq susp.) → S₄O₆^2-(aq) + 2 I^-(aq)

BaSO₄(s) + C(s) + za vysoké teploty →

BaSO₄(s) + 2 C(s) + za vysoké teploty → BaS(s) + 2 CO₂(g)

H₂C₂O₄(s) + za vysoké teploty (pyrolýza) →

H₂C₂O₄(s) + za vysoké teploty (pyrolýza) → CO(g) + CO₂(g) + H₂O(g)

NaN₃ (explozívní rozklad) →

2 NaN₃(s) (explozívní rozklad) → 2 Na(s) + 2 N₂(g)

FeCuS₂ + O₂ (pražení na vzduchu) →

4 FeCuS₂(s) + 13 O₂(g) (pražení na vzduchu) → 2 Fe₂O₃(s) + 4 CuO(s) + 8 SO₂(g)

BrO₃^-(aq) + XeF₂(s) + OH^- →

BrO₃^-(aq) + XeF₂(s) + 2 OH^-(aq) → Xe(g) + BrO₄^-(aq) + 2 F^-(aq) + H₂O(l)

N₂H₄(l) + N₂O₄(l) (hypergolická reakce, raketové motory) →

2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O(g)

LiH(s) + GeCl₄(l) + bezvodé prostředí →

4 LiH(s) + GeCl₄(l) + bezvodé prostředí → GeH₄(g) + 4 LiCl(s)

HSO₃(NH₂) + HNO₂(aq) →

HSO₃(NH₂)(aq) + HNO₂(aq) → N₂(g) + H₂SO₄(aq) + H₂O(l)

Naposledy změněno: čtvrtek, 14. července 2022, 10.50