Přidej - Obecná a anorganická chemie : 1.7 Seznam oxidačních a redukčních činidel - tabulka standardních redukčních potenciálů

Pro snazší orientaci v následující tabulce je třeba si uvědomit:

poloreakce jsou seřazeny od nejnižšího standardního redukčního potenciálu k nejvyššímu, tedy od nejsilnějších redukčních k nejsilnějším oxidačním účinkům

tmavší modré podbarvení označuje silnější redukční účinky, světlejší modré slabší

tmavší červené podbarvení označuje silnější oxidační účinky, světlejší červené slabší

jelikož u poloreakcí se záporným standardním redukčním potenciálem běží reakce ve skutečnosti naopak, než je zapsaná, musíte se dívat vždy nejprve na pravou stranu rovnice, abyste zjistili, pro kterou uvažovanou reakci byla data naměřena nebo teoreticky vypočítána (např. zapsaná poloreakce Al(OH)₃(s) + 3e^- ⇌ Al(s) + 3OH^-(aq) reálně znamená rozpouštění elementárního kovového hliníku v bazickém prostředí nikoliv vznik kovového hliníku z hydroxidu hlinitého!)

všimněte si významného vlivu pH na některé redoxní systémy (např. u hliníku, mědi nebo dusičnanů)

dále si povšimněte i vlivu stabilizace/destabilizace sloučenin na daný potenciál (např. porovnejte data pro volný kobaltitý kation a Co(+III) stabilizovaný komplexací v hexaamminkobaltitanu nebo data pro vodný roztok stříbrného kationu a pro nerozpustnou sraženinu bromidu stříbrného nebo o něco méně nerozpustného chloridu stříbrného)

s předchozím bodem souvisí i to, že zvyšující se počet uvolňovaných nebo přijímaných elektronů nemusí nutně znamenat zvyšující se redukční nebo oxidační účinky (např. E°_red pro reakci Fe²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Fe(s) je -0,4 V, ale pro Fe³⁺(aq) + 3e^- ⇌ Fe(s) je to jen -0,04 V – železité ionty již mají oxidační účinky a tudíž snižují jinak silné redukční účinky kovového železa; jiným příkladem mohou být vyšší oxidační účinky méně stabilního Au⁺ oproti Au³⁺)

silné kyseliny ve vodných roztocích jsou vždy zapisovány tak, jak skutečně existují, tj. v rozdisociovaném stavu (např. HNO₃ jako NO₃^- + H⁺)


Redoxní poloreakce	E°_red (V)
Li⁺(aq) + e⁻ ⇌ Li(s)	-3,04
Cs⁺(aq) + e⁻ ⇌ Cs(s)	-3,03
K⁺(aq) + e^- ⇌ K(s)	-2,92
Ba²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Ba(s)	-2,91
Ca²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Ca(s)	-2,76
Na⁺(aq) + e^- ⇌ Na(s)	-2,71
Mg²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Mg(s)	-2,38
[Al(OH)₄]^-(aq) + 3e^- ⇌ Al(s) + 4OH^-(aq)	-2,33
Al(OH)₃(s) + 3e^- ⇌ Al(s) + 3OH^-(aq)	-2,31
H₂(g) + 2e^- ⇌ 2H^-(aq)	-2,25
4H₂PO₂^-(aq) + 4e^- ⇌ P₄(s) + 8OH^-(aq)	-2,05
SiO₃^2-(aq) + 3H₂O + 4e^- ⇌ Si(s) + 6OH^-(aq)	-1,70
Al³⁺(aq) + 3e⁻ ⇌ Al(s)	-1,68
HPO₃^2-(aq) + 2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂PO₂^-(aq) + 3OH^-(aq)	-1,65
Ti²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Ti(s)	-1,63
H₂BO₃^-(aq) + 5H₂O(l) + 8e^- ⇌ [BH₄]^-(aq) + 8OH^-(aq)	-1,24
Mn²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Mn(s)	-1,18
PO₄^3-(aq) + 2H₂O + 2e⁻ ⇌ HPO₃^2-(aq) + 3OH^-(aq)	-1,05
SO₄^2-(aq) + H₂O + 2e⁻ ⇌ SO₃^2-(aq) + 2OH^-(aq)	-0,93
Se(s) + 2e⁻ ⇌ Se^2-(aq)	-0,92
Fe(OH)₂(s) + 2e⁻ ⇌ Fe(s) + 2OH^-(aq)	-0,89
2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂(g) + OH^-(aq)	-0,83
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Zn(s)	-0,76
Cr³⁺(aq) + 3e^- ⇌ Cr(s)	-0,74
Co(OH)₂(s) + 2e⁻ ⇌ Co(s) + 2OH^-(aq)	-0,73
H₃PO₃(aq) + 2H⁺ + 2e^- ⇌ H₃PO₂(aq) + H₂O(l)	-0,50
H₃BO₃(aq) + 7H⁺(aq) + 8e^- ⇌ [BH₄]^-(aq) + 3H₂O	-0,48
S(s) + 2e^- ⇌ S^2-(aq)	-0,48
Fe²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Fe(s)	-0,44
Se(s) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ H₂Se(aq)	-0,40
PbSO₄(s) + 2e⁻ ⇌ Pb(s) + SO₄²⁻(aq)	-0,36
Co²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Co(s)	-0,28
Ni²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Ni(s)	-0,26
Cu(OH)₂(s) + 2e⁻ ⇌ Cu(s) + 2OH^-(aq)	-0,22
Sn²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Sn(s)	-0,14
Pb²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Pb(s)	-0,13
CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ CO(g) + H₂O(g)	-0,11
O₂(g) + H₂O(l) + 2e⁻ ⇌ HO₂^-(aq) + OH^-(aq)	-0,08
Fe³⁺(aq) + 3e^- ⇌ Fe(s)	-0,04
2H⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ H₂(g)	0,00
NO₃^-(aq) + H₂O(l) + 2e⁻ ⇌ NO₂^-(aq) + 2OH^-(aq)	+0,01
AgBr(s) + e⁻ ⇌ Ag(s) + Br^-(aq)	+0,07
[Co(NH₃)₆]³⁺(aq) + e^- ⇌ [Co(NH₃)₆]²⁺(aq)	+0,11
C(s) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ ⇌ CH₄(g)	+0,13
Cu²⁺(aq) + e⁻ ⇌ Cu⁺(aq)	+0,16
S(s) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ H₂S(g)	+0,17
SO₄^2-(aq) + 4H⁺(aq) + 2e^- ⇌ SO₂(g) + 2 H₂O(l)	+0,17
AgCl(s) + e⁻ ⇌ Ag(s) + Cl⁻(aq)	+0,22
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Cu(s)	+0,34
[Fe(CN)₆]^3-(aq) + e⁻ ⇌ [Fe(CN)₆]^4-(aq)	+0,36
ClO₄^-(aq) + H₂O(l) + 2e⁻ ⇌ ClO₃^2-(aq) + 2OH^-(aq)	+0,36
O₂(g) + 2H₂O(aq) + 4e⁻ ⇌ 4OH^-(aq)	+0,40
H₂SO₃(aq) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ ⇌ S(s) + 3H₂O(l)	+0,45
I₂(s) + 2e⁻ ⇌ 2I⁻(aq)	+0,54
Cu⁺(aq) + e⁻ ⇌ Cu(s)	+0,52
MnO₄⁻(aq) + e⁻ ⇌ MnO₄^2-(aq)	+0,56
MnO₄²⁻(aq) + 2H₂O(l) + 2e⁻ ⇌ MnO₂(s) + 4OH⁻(aq)	+0,60
O₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ H₂O₂(aq)	+0,68
H₂SeO₃(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ ⇌ Se(s) + 3H₂O(l)	+0,74
Fe³⁺(aq) + e⁻ ⇌ Fe²⁺(aq)	+0,77
Ag⁺(aq) + e⁻ ⇌ Ag(s)	+0,80
ClO^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- ⇌ Cl^-(aq) + 2OH^-(aq)	+0,81
Hg²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Hg(l)	+0,85
NO₃⁻(aq) + 3H⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ HNO₂(aq) + H₂O(l)	+0,94
[AuCl₄]^-(aq) + 3e⁻ ⇌ Au(s) + 4Cl^-(aq)	+1,00
OsO₄(s) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ ⇌ OsO₂(s)	+1,02
Br₂(aq) + 2e⁻ ⇌ 2Br⁻(aq)	+1,09
SeO₄^2-(aq) + 4H⁺(aq) + 2e^- ⇌ H₂SeO₃(aq) + H₂O(l)	+1,15
Pt²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Pt(s)	+1,20
MnO₂(s) + 4H⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Mn²⁺(aq) + 2H₂O(l)	+1,23
ClO₄^-(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ ClO₃^-(aq) + H₂O(l)	+1,23
O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ ⇌ 2H₂O(l)	+1,23
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)	+1,33
Cl₂(g) + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻(aq)	+1,36
ClO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) + 8e^- ⇌ Cl^-(aq) + 4H₂O(l)	+1,39
Au³⁺(aq) + 2e^- ⇌ Au⁺(aq)	+1,40
Ce⁴⁺(aq) + e⁻ ⇌ Ce³⁺(aq)	+1,44
ClO₃^-(aq) + 6H⁺(aq) + 6e^- ⇌ Cl^-(aq) + H₂O(l)	+1,47
Au³⁺(aq) + 3e^- ⇌ Au(s)	+1,50
MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5e^- ⇌ Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)	+1,51
2HClO(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ Cl₂(g) + 2H₂O(l)	+1,63
PbO₂(s) + HSO₄⁻(aq) + 3H⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ PbSO₄(s) + 2H₂O(l)	+1,69
Au⁺(aq) + e^- ⇌ Au(s)	+1,69
BrO₄^-(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ BrO₃^-(aq) + H₂O(l)	+1,75
H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ 2H₂O(l)	+1,77
Pb⁴⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Pb²⁺(aq)	+1,80
Co³⁺(aq) + e^- ⇌ Co²⁺(aq)	+1,82
Ag³⁺(aq) + 2e^- ⇌ Ag⁺(aq)	+1,90
S₂O₈^2-(aq) + 2e^- ⇌ 2SO₄^2-(aq)	+2,01
O₃(g) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ O₂(g) + H₂O(l)	+2,07
XeO₃(s) + 6H⁺(aq) + 6e^- ⇌ Xe(g) + 3H₂O(l)	+2,10
OF₂(g) + 2H⁺(aq) + 4e^- ⇌ 2F^-(aq) + H₂O(l)	+2,15
FeO₄^2-(aq) + 8H⁺(aq) + 3e^- ⇌ Fe³⁺(aq) + 4H₂O(l)	+2,20
XeF₂(s) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ Xe(g) + 2HF(aq)	+2,20
F₂(g) + 2e⁻(aq) ⇌ 2F⁻(aq)	+2,87
F₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ 2HF(aq)	+3,06
KrF₂(aq) + 2e⁻ ⇌ Kr(g) + 2F⁻(aq)	+3,27

Naposledy změněno: pondělí, 27. června 2022, 11.35