Abschnittsübersicht

  • Einklappen Ausklappen

    Alles einklappen Alles aufklappen



    • Následující kurz vznikl v rámci Operačního programu Výzkum, vývoj a vzdělávání za podpory Ministerstva školství mládeže a tělovýchovy jako podpůrný e-learningový kurz k předmětu Obecná a anorganická chemie I.

      Projekt č. CZ.02.2.69/0.0/0.0/16_015/0002374 „Zkvalitnění vzdělávání - priorita VŠCHT Praha“ - Klíčová aktivita č. 7  - Adaptace studijního prostředí.


    • Otázky a odpovědi - konzultace s pedagogem Forum
      Pokud si nevíte rady, zeptejte se (kliknutím na "Přidat nové téma"). Vaše otázky vyřizují pedagogové cca 1x týdně. Pokud potřebujete rychlejší odpověď, kontaktujte svého cvičícího pedagoga na OACH I.
    • Oznámení Forum
  • Einklappen Ausklappen

    Obecná a anorganická chemie I

    Tento kurz je rozdělen do dvou částí - okruhy z obecné chemie a reaktivita anorganických látek. V první části kurzu jsou vysvětlena a na příkladech procvičena základní témata z obecné chemie vyučované v OACH I. Druhá část je potom zaměřena na vysvětlení základních předpokladů pro reakce anorganických látek, a to hlavně se zaměřením na dva základní typy reakcí - reakce acidobazické a redoxní. Kurz byl také doplněn o kapitoly týkající se srážecích reakcí a tepelných rozkladů.

    Pokud najdete nějakou věcnou chybu nebo překlep, napište prosím na rubesovk@vscht.cz

    • Okruhy z obecné chemie

      Každý okruh má dvě části - teoretickou, která obsahuje i řešené příklady, a testovou, kde si student může ověřit své znalosti. Testové otázky mají skrytá řešení, která si student může zobrazit.

    • 1. Vyčíslování rovnic

      Pokud si chcete procvičit vyčíslování s obtížností odpovídající 1. ročníku, můžete využít aplikaci "Vyčíslování rovnic" na portálu Anorganická chemie v sekci "Moduly ECHO" zde: https://ach.vscht.cz/

      Pokud si chcete doplnit základy z tohoto okruhu, můžete využít kurz určený pro středoškoláky vytvořený také v rámci tohoto projektu. Kurz je dostupný zde: https://e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=388 (funkční v testovacím režimu až od I/2019)

    • 2. Anorganické názvosloví

      Pokud si chcete procvičit anorganické názvosloví s obtížností odpovídající 1. ročníku, můžete využít aplikaci "Názvosloví" na portálu Anorganická chemie v sekci "Moduly ECHO" zde: https://ach.vscht.cz/

      Pokud si chcete doplnit základy z tohoto okruhu, můžete využít kurz určený pro středoškoláky vytvořený také v rámci tohoto projektu. Kurz je dostupný zde: https://e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=388 (funkční v testovacím režimu až od I/2019)

    • 3. Struktura atomu

    • Struktura atomu (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: stavba atomu, kvantová čísla, atomové orbitaly

    • Test znalostí - struktura atomu (15 minut) Textseite

    • 4. Periodický zákon a periodická tabulka prvků

    • Periodický zákon (40 minut) Textseite

      Klíčová slova: elektronová konfigurace atomů a iontů, rozdělení prvků

    • Test znalostí - periodický zákon (15 minut) Textseite

    • 5. Trendy v periodické tabulce prvků

    • Trendy v periodické tabulce (40 minut) Textseite

      Klíčová slova: efektivní náboj jádra, elektronegativita, atomové a iontové poloměry, ionizační energie, elektronová afinita, teplota tání

    • Test znalostí - trendy v periodické tabulce (15 minut) Textseite

    • 6. Struktura a symetrie molekul nepřechodných prvků

    • Struktura molekul nepřechodných prvků (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: strukturní vzorce, hybridizace, 

    • Symetrie molekul nepřechodných prvků (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: tvar molekuly, prvek symetrie, operace symetrie

    • Test znalostí - struktura molekul (>180 minut) Textseite
    • Test znalostí - symetrie molekul (>180 minut) Textseite

    • 7. Monoatomární ionty ve vodných roztocích a jejich soli

    • Ionty ve vodných roztocích (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: hydratace, hydrolýza, diagram predominantních zdrojů, precipitace

    • Test znalostí - ionty ve vodných roztocích (15 minut) Textseite

    • 8. Koordinační sloučeniny

    • Koordinační sloučeniny (30 minut) Textseite

      Klíčová slova: koordinační číslo, elektronový pár, ligand, donor a akceptor, izomerie

    • Test znalostí - koordinační sloučeniny (10 minut) Textseite


    • Reaktivita anorganických látek

      Cíle kurzu:

      Cílem tohoto kurzu je naučit studenty řešit redoxní a acidobazické rovnice, které tvoří náplň kontrolních a zkouškových testů předmětu Obecná a anorganická chemie, a to pouze za pomoci základních vědomostí o periodické tabulce prvků a skutečností z ní vyplývajících, jako je stabilita elektronové konfigurace prvků a iontů, průběhy elektronegativit a základních vlastností prvků (kovy, nekovy, polokovy apod.).

    • Předmluva

    • Předmluva Textseite

    • 1. Oxidačně-redukční reakce

    • 1.1 Oxidační a redukční činidla Textseite

      Časová náročnost: 30 minut

      Klíčová slova: oxidační číslo, oxidační/redukční činidlo

    • 1.2 Standardní redukční potenciály Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: standardní redukční potenciál, pH závislost redoxních vlastností

    • 1.3 Nejjednodušší redoxní reakce Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: redoxní reakce, přímé slučování prvků

    • 1.4 Běžné redoxní rovnice Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: jednoduché redoxní reakce

    • 1.5 Disproporcionační a synproporcionační reakce Textseite

      Časová náročnost: 30 minut

      Klíčová slova: disproporcionace, synproporcionace, radikálové molekuly

    • 1.6 Složitější redoxní reakce Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: procvičování

    • 1.7 Seznam oxidačních a redukčních činidel - tabulka standardních redukčních potenciálů Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: standardní redukční potenciál, poloreakce, oxidační činidlo, redukční činidlo

    • 2. Acidobazické reakce

    • 2.1 Acidobazické reakce Textseite

      Časová náročnost: 10 minut

      Klíčová slova: kyselina, báze, neutralizace

    • 2.2 Teorie kyselin a zásad Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: Arrheniova teorie, Bronstedova teorie, Lewisova teorie

    • 2.3 pKa (pKb) - tabelované disociační konstanty kyselin (bází) Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: disociační konstanta kyseliny/báze, pKa, pKb

    • 2.4 Acidobazicky významné skupiny látek - kyseliny Textseite

      Časová náročnost: 60 minut

      Klíčová slova: binární kyselina, ternární kyselina, komplexní kyselina, anhydrid kyseliny, hydrolýza, slabý elektrolyt

    • 2.5 Acidobazicky významné skupiny látek - báze Textseite

      Časová náročnost: 50 minut

      Klíčová slova: hydroxid, anhydrid hydroxidu, iontový -id, slabý elektrolyt

    • 2.6 Běžné neutralizační reakce Textseite

      Časová náročnost: 10 minut

      Klíčová slova: procvičování

    • 2.7 Složitější neutralizační reakce Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: procvičování

    • 3. Kombinované acidobazicko-redoxní reakce

    • 3.1 Reaktivita kovů Textseite

      Časová náročnost: 60 minut

      Klíčová slova: oxidující a neoxidující kyselina, elektrochemická/Beketovova řada kovů, amfoterní chování oxidů

    • 3.2 Další příklady kombinovaných acidobazicko-redoxních reakcí Textseite

      Časová náročnost: 30 minut

      Klíčová slova: pH závislá forma produktů, pH závislá oxidační síla

    • 4. Srážecí reakce

      Kapitoly v této skupině reakcí lze rozdělit do dvou částí. První dvě kapitoly odpovídají základní úrovni znalostí v Obecné a anorganické chemii I. Druhé dvě kapitoly spíše pokrývají výklad rozpustností v rámci Obecné a anorganické chemie II, ale lze je použít i k hlubšímu studiu v prvním kurzu.

    • 4.1 Úvod do srážecích reakcí Textseite

      Časová náročnost: 15 minut

      Klíčová slova: sraženina, rozpustnost

    • 4.2 Chemická rovnováha při srážení Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: součin rozpustnosti, rozpouštění sraženiny

    • 4.3 Teorie rozpustnosti s bilancí změn enthalpie a entropie Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: Gibsova energie, enthalpie, entropie, rozpustnost anorganických solí

    • 4.4 Teorie rozpustnosti založená na principu HSAB Textseite

      Časová náročnost: 20 minut

      Klíčová slova: HSAB teorie, Lewisova kyselina, Lewisoba báze

    • 5. Tepelné rozklady

    • 5.1 Tepelné rozklady Textseite

      Časová náročnost: 30 minut

      Klíčová slova: tepelná stabilita, dehydratace, polykondenzace, tepelný rozklad