Příklady na procvičení

1. Vypočítejte navážku krystalové sody (dekahydrátu uhličitanu sodného) a vody potřebné k přípravě 10% roztoku o hmotnosti 100 g. M(Na₂CO₃) = 105,988 g/mol. M(Na₂CO₃.10H₂O) = 286,142 g/mol.

 

2. Vypočítejte koncentraci KMnO₄ v roztoku, jestliže ve 300 ml roztoku je rozpuštěno 2 g KMnO₄. M(KMnO₄) = 158,034 g/mol.

 

3. Rozpuštěním 25 g NaOH byl připraven roztok, v němž je c(NaOH) = 1,25 mol/l. Vypočítejte objem připraveného roztoku. M(NaOH) = 40 g/mol.

 

4. Vyjádřete hmotnostní zlomek koncentrované kyseliny chlorovodíkové (36%) pomocí látkové koncentrace (c). M(HCl) = 36 g/mol. ρ(⊙HCl) = 1,1789 g/ml.

 

5. Jaká bude látková koncentrace jodičnanu draselného ve vodném roztoku (c(KIO₃)), bylo-li rozpuštěno 26 g této soli a její hmotnostní zlomek je 11,5 %. M(KIO₃)) = 214 g/mol. ρ_⊙ = 1,13 g/ml.

 

6. Jaký objem vody použijete ke zředění 100 ml koncentrované kyseliny dusičné (65%), abyste získali její 20% roztok? ρ_65% = 1,391 g/ml, ρ_20% = 1,115 g/ml.

 

7. Dvacetiprocentní roztok síranu zinečnatého má obsahovat 45,0 g ZnSO₄. Vypočítejte hmotnost bílé skalice (ZnSO₄.7H₂O) a objem vody (20 °C), které jsou zapotřebí k přípravě roztoku, když máte k dispozici čistou a suchou sůl. M(ZnSO₄) = 161,45 g/mol; M(ZnSO₄.7H₂O) = 287,56. M(H₂O) = 18,015 g/mol.

 

8. Vypočítejte hmotnostní zlomek H₃PO₄ v roztoku připraveném zředěním koncentrované osmdesátiprocentní kyseliny (ρ = 1,63 g/cm³) vodou (při laboratorní teplotě) v objemovém poměru 1:2.

 

9. Dvacetiprocentní roztok síranu zinečnatého má obsahovat 45,0 g ZnSO₄. Vypočítejte hmotnost bílé skalice (ZnSO₄.7H₂O) a objem vody (20 °C), které jsou zapotřebí k přípravě roztoku, když skalice obsahuje 6,5 % nerozpustných nečistot. M(ZnSO₄) = 161,45 g/mol; M(ZnSO₄.7H₂O) = 287,56.