Dobrý den,
chtěla bych se zeptat na vysvětlení Závislost oxidačního čísla na kyselinotvorných a zásadotvorných vlastnostech sloučenin.
Proč s rostoucím oxidačním číslem rostou kyselé vlasnostnosti? A platí to jen u d- prvků?
Děkuji.
Als Antwort auf Host VŠCHT
Re: ZÁVISLOST OXIDAČNÍCH ČÍSEL NA KYS/ZÁS VLASTNOSTECH
von Kateřina Rubešová -
Dobrý den,
z vašeho dotazu není jasné, jakých sloučenin. Budu předpokládat, že oxidů.
Kyselinotvornost a zásadotvornost oxidů je dána kovalentností, resp. iontovostí vazby daného oxidu. Kovalentní oxidy jsou kyselinotvorné (drtivá většina oxidů nekovů, některé jsou inertní) a iontové oxidy jsou zásadotvorné (oxidy elektropozitivních kovů). U d-kovů máme velkou variabilitu oxidačních stavů a platí, že s rostoucím oxidačním číslem roste polarizační síla kationtů. Tím dochází ke snižování iontovosti vazby až k přechodu k vazbě kovalentní. S tím souvisí i to, že kationty o náboji +4 a výše nejsou ve vodném prostředí schopny samostatné existence (neexistuje Mn(+7) ani Ti(+4)).
Přechod od jednoho chování ke druhému se dobře ukazuje na oxidech manganu:
MnO - MnO2 - Mn2O7
- zleva doprava roste oxidační číslo manganu, tím roste jeho polarizační síla
- tím dochází k přesunu elektronové hustoty od aniontu na spojnici mezi atomy
- tím klesá iontovost a roste kovalence
- tím mizí zásadotvornost (MnO) a přes oxid acidobazicky inertní (MnO2) se dostaneme k oxidu kyselinotvornému (Mn2O7)
Pokud se dotaz týkal jiné skupiny látek, ještě napište.
Zdraví Kateřina Rubešová
z vašeho dotazu není jasné, jakých sloučenin. Budu předpokládat, že oxidů.
Kyselinotvornost a zásadotvornost oxidů je dána kovalentností, resp. iontovostí vazby daného oxidu. Kovalentní oxidy jsou kyselinotvorné (drtivá většina oxidů nekovů, některé jsou inertní) a iontové oxidy jsou zásadotvorné (oxidy elektropozitivních kovů). U d-kovů máme velkou variabilitu oxidačních stavů a platí, že s rostoucím oxidačním číslem roste polarizační síla kationtů. Tím dochází ke snižování iontovosti vazby až k přechodu k vazbě kovalentní. S tím souvisí i to, že kationty o náboji +4 a výše nejsou ve vodném prostředí schopny samostatné existence (neexistuje Mn(+7) ani Ti(+4)).
Přechod od jednoho chování ke druhému se dobře ukazuje na oxidech manganu:
MnO - MnO2 - Mn2O7
- zleva doprava roste oxidační číslo manganu, tím roste jeho polarizační síla
- tím dochází k přesunu elektronové hustoty od aniontu na spojnici mezi atomy
- tím klesá iontovost a roste kovalence
- tím mizí zásadotvornost (MnO) a přes oxid acidobazicky inertní (MnO2) se dostaneme k oxidu kyselinotvornému (Mn2O7)
Pokud se dotaz týkal jiné skupiny látek, ještě napište.
Zdraví Kateřina Rubešová
p.s. jsme tu pro vás připraveni zodpovídat vaše dotazy; za to bychom byli rádi, aby dotazy byly podepsané