Abiotické faktory jsou představovány fyzikálními (viz typologické a typografické parametry; hustota, viskozita a povrchové napětí; adheze a koheze; redox potenciál, pH a hydrostatický tlak; sluneční záření a světelné klima ve vodách; průhlednost, zákal a barva vody; tepelný režim ve vodách; pohyby vodních mas ) a chemickými podmínkami (viz koloběhy prvků). Z fyzikálního a chemického hlediska nemá molekula vody H₂O obdoby mezi dalšími sloučeninami, protože vykazuje anomálii téměř ve všech fyzikálně chemických vlastnostech. Molekula vody má základní tvar rovnoramenného trojúhelníku, jehož ramena svírají úhel 105°. Prostorovým uspořádáním molekuly je dán její polární charakter. Jednotlivé molekuly vody se navzájem spojují vodíkovými můstky. Toto spojení není tak pevné jako chemická vazba, ale udává vodě zcela specifické vlastnosti. Vodíkovými můstky se například vysvětluje anomálie vody, tj. zvětšení objemu při přechodu do pevného skupenství. Dále se jedná o tepelnou roztažnost vody, kdy největší hustota je při teplotě 4 °C (např. jsou uvedeny specifické hmotnosti vody při různých teplotách: při 3 °C 0,9999 kg, při 4 °C 1,0 kg, při 8 °C 0,9998 kg, při 12 °C 0,9995 kg, při 16 °C 0,9990 kg, při 20 °C 0,9983 kg). Polární charakter vody umožňuje přizpůsobení se vody elektrickému poli, koncové molekuly vody mají schopnost rozpouštět iontové sloučeniny.

  Grafy souvislostí do úrovně:      I       II       III