Rejstřík

Cl₂	zkapalněný R 23 R 36/37/38 R 50

chlor sestavení názvu

chlorine

Cl₂ jako reaktant:

id-5-2:

Bi(OH)₃ + Cl₂ + NaOH

NaBiO₃ + NaCl + H₂O

[Otevři]

id-6-7:

GeO₂ + Cl₂ + C

vysoká teplota

GeCl₄ + CO

[Otevři]

id-7-2:

SeO₃^2- + Cl₂ + OH^-

SeO₄^2- + Cl^- + H₂O

[Otevři]

id-7-24:

N₂H₄ + Cl₂

N₂ + HCl

[Otevři]

id-7-25:

SO₃S^2- + Cl₂ + OH^-

Cl^- + SO₄^2- + H₂O

[Otevři]

id-8-9:

Cl₂ + OH^-

ClO^- + Cl^- + H₂O

[Otevři]

id-8-16:

I₂ + Cl₂ + H₂O

HIO₃ + HCl

[Otevři]

Cl₂ jako produkt:

id-4-4:

HNO₃ + HCl

NOCl + Cl₂ + H₂O

[Otevři]

id-5-5:

H₂SeO₃ + HClO₃

H₂SeO₄ + Cl₂ + H₂O

[Otevři]

id-5-14:

CaCl(ClO) + HCl

Cl₂ + CaCl₂ + H₂O

[Otevři]

id-5-18:

Pb₂PbO₄ + HCl

Cl₂ + PbCl₂ + H₂O

[Otevři]

id-7-22:

ClO^- + HCl

Cl₂ + Cl^- + H₂O

[Otevři]

id-9-1:

HCl + MnO₂

Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

[Otevři]

Jursík František: : Anorganická chemie nekovů. 1. vyd. Str. 67

Fluor, chlor, brom a jod

Volné prvky

Horák Josef, Linhart Igor, Klusoň Petr: : Úvod do toxikologie a ekologie pro chemiky. 1. vyd. Str. 84

Významné skupiny toxických látek

Dráždivé plyny v atmosféře - oxidy síry a dusíku, ozon
Další dráždivé plyny

Cl2

Cl₂