Equation

zadání: Reakcí aniontu seleničitanového a chloru v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci: Pro oxidaci Se(IV) na Se(VI) je třeba silných oxidačních činidel. Srovnej s As + NaClO + NaOH. V alkalickém prostředí je oxidační síla oxoaniontů vždy menší než v prostředí kyselém, z toho plynou rozdíly mezi touto reakcí a H₂SeO₃ + HClO₃.

1. krok (ze 6):
Reakcí aniontu seleničitanového a chloru v alkalickém prostředí vzniká anion selenanový, anion chloridový a voda.

krok 2 (ze 6):
id-7-2:

SeO₃^2- + Cl₂ + OH^-

krok 3 (ze 6):
id-7-2:

SeO₃^2- + Cl₂ + OH^-

SeO₄^2- + Cl^- + H₂O

krok 4 (ze 6):
id-7-2:

SeO₃^2- + Cl₂ + OH^-

SeO₄^2- + Cl^- + H₂O

krok 5 (ze 6):
id-7-2:

Se^(IV)O₃^2- + Cl₂⁽⁰⁾ + OH^-

Se^(VI)O₄^2- + Cl^- + H₂O

oxidace:	1 Se^(IV)	-	2 e^-		1 Se^(VI)		2	(1)
redukce:	2 Cl⁽⁰⁾	+	2 e^-		2 Cl		2	(1)

krok 6 (ze 6):
id-7-2:

Se^(IV)O₃^2- + Cl₂⁽⁰⁾ + 2 OH^-

Se^(VI)O₄^2- + 2 Cl^- + H₂O

Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou