Equation

zadání: Reakcí chloru v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci: Základní reakce v chemii halogenů! Takto disproporcionují Cl₂, Br₂ a I₂ v roztocích hydroxidů alkalických kovů (alkáliích) za chladu, chlor nejsnáze. Srovnej s Br₂ + OH^-. Reakce závisí na pH, viz ClO^- + HCl.

1. krok (ze 6):
Reakcí chloru v alkalickém prostředí vzniká anion chlornanový, anion chloridový a voda.

krok 2 (ze 6):
id-8-9:

Cl₂ + OH^-

krok 3 (ze 6):
id-8-9:

Cl₂ + OH^-

ClO^- + Cl^- + H₂O

krok 4 (ze 6):
id-8-9:

Cl₂ + OH^-

ClO^- + Cl^- + H₂O

krok 5 (ze 6):
id-8-9:

Cl₂⁽⁰⁾ + OH^-

Cl^(I)O^- + Cl^(-I)^- + H₂O

oxidace:	2 Cl⁽⁰⁾	-	2 e^-		2 Cl^(I)		2	(1)
redukce:	2 Cl⁽⁰⁾	+	2 e^-		2 Cl^(-I)		2	(1)

krok 6 (ze 6):
id-8-9:

Cl₂⁽⁰⁾ + 2 OH^-

Cl^(I)O^- + Cl^(-I)^- + H₂O

Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou