zadání
Reakcí kyseliny seleničité a kyseliny chlorečné vzniká ...
komentář k reakci
Stabilita oxokyselin selenu je opačná než u síry: stálejší je H2SeO3. Kyselina selenová je velmi silné oxidační činidlo (reaguje i se zlatem), a proto není snadné ji připravit. Chlorečnanový anion se v daných podmínkách redukuje na Cl2 - obvykle vznikající Cl- by v takovéto reakční směsi zoxidoval právě na chlor. Srovnej s SeO32- + Cl2 + OH-.
1. krok (ze 6):
Reakcí kyseliny seleničité a kyseliny chlorečné vzniká kyselina selenová, chlor a voda.
krok 2 (ze 6):
id-5-5:
   H2SeO3 + HClO3
krok 3 (ze 6):
id-5-5:
   H2SeO3 + HClO3
H2SeO4 + Cl2 + H2O
krok 4 (ze 6):
id-5-5:
   H2SeO3 + HClO3
H2SeO4 + Cl2 + H2O
krok 5 (ze 6):
id-5-5:
   H2Se(IV)O3 + HCl(V)O3
H2Se(VI)O4 + Cl2(0) + H2O
oxidace: 1 Se(IV) - 2 e- 1 Se(VI) šipky křížem 10 (5)
redukce: 2 Cl(V) + 10 e- 2 Cl(0) 2 (1)
krok 6 (ze 6):
id-5-5:
   5 H2Se(IV)O3 + 2 HCl(V)O3
5 H2Se(VI)O4 + Cl2(0) + H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou