zadání
Reakcí aniontu thiosíranového a chloru v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Síra v thiosíranech je dvojí: koncová S(-II) a centrální S(VI). Při reakci s oxidačním činidlem se sulfidická síra oxiduje, je-li tímto činidlem chlor, dostává se i ona na nejvyšší dosažitelný stav S(VI). Srovnej s SO3S2- + I2.
1. krok (ze 6):
Reakcí aniontu thiosíranového a chloru v alkalickém prostředí vzniká anion chloridový, anion síranový a voda.
krok 2 (ze 6):
id-7-25:
   SO3S2- + Cl2 + OH-
krok 3 (ze 6):
id-7-25:
   SO3S2- + Cl2 + OH-
Cl- + SO42- + H2O
krok 4 (ze 6):
id-7-25:
   SO3S2- + Cl2 + OH-
Cl- + SO42- + H2O
krok 5 (ze 6):
id-7-25:
   S(VI)O3S(-II)2- + Cl2(0) + OH-
Cl(-I)- + S(VI)O42- + H2O
oxidace: 1 S(-II) - 8 e- 1 S(VI) šipky křížem 2 (1)
redukce: 2 Cl(0) + 2 e- 2 Cl(-I) 8 (4)
krok 6 (ze 6):
id-7-25:
   S(VI)O3S(-II)2- + 4 Cl2(0) + 10 OH-
8 Cl(-I)- + 2 S(VI)O42- + 5 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou