Zadání
Nakreslete elektronový vzorec pro: anion chloristanový
Postup ![zobraz vše včetně odpovědí zobraz vše včetně odpovědí](../endzin/control-reversed-f2e.gif)
Krok | Elektrony |
| Umístěno v tomto kroku | Zbývá umístit |
1. Vzorec:
? ![zobraz řešení kroku zobraz řešení kroku](../endzin/control-f.gif)
2. Bilance valenčních elektronů:
? ![zobraz řešení kroku zobraz řešení kroku](../endzin/control-f.gif)
| Prvek | Počet valenčních elektronů? | | Počet atomů | | Součin | Cl | 7 ? | × | 1 | = | 7 | O | 6 ? | × | 4 | = | 24 | Součet | | 32 | minus náboj | | - (-1) | Celkem: | | 32 |
17. skupina - počet valenčních elektronů: 7 3. perioda
Elektronová konfigurace: n = 3 (číslo periody)
Ne
3s2
3p5
Valenční orbitaly: Prvek je ze 17. skupiny, valenční orbitaly jsou proto:3s 3p 16. skupina - počet valenčních elektronů: 6 2. perioda
Elektronová konfigurace: n = 2 (číslo periody)
He
2s2
2p4
Valenční orbitaly: Prvek je ze 16. skupiny, valenční orbitaly jsou proto:2s 2p | | 32 (párů: 16) |
3. Skelet:
? ![zobraz řešení kroku zobraz řešení kroku](../endzin/control-f.gif)
| ![Skelet molekuly Skelet molekuly](../evimg/Cl1O4__-1-1.png) | 8 (párů: 4) | 32
-
8
=
24 (párů: 12) |
4a. Elektronové páry na terminálních atomech:
? ![zobraz řešení kroku zobraz řešení kroku](../endzin/control-f.gif)
| ![Vzorec s doplněnými elektronovými páry na terminálních atomech Vzorec s doplněnými elektronovými páry na terminálních atomech](../evimg/Cl1O4__-1-2.png) | 24 (párů: 12) | 24
-
24
=
0 (párů: 0) |
4b. Elektronové páry na centrálních atomech:
? ![zobraz řešení kroku zobraz řešení kroku](../endzin/control-f.gif)
|
Žádné další elektronové páry již nejsou k dispozici.
|
5. Doplnění formálních nábojů:
? ![zobraz řešení kroku zobraz řešení kroku](../endzin/control-f.gif)
| | ![Vzorec s doplněnými formálními náboji Vzorec s doplněnými formálními náboji](../evimg/Cl1O4__-1-4.png) | | -1 |
Atom | Počet elektronů | Formální náboj | | Výchozí | V molekule | | Cl | 7 | 4 | 7
-
4
=
3 | O | 6 | 7 | 6
-
7
=
-1 | O | 6 | 7 | 6
-
7
=
-1 | O | 6 | 7 | 6
-
7
=
-1 | O | 6 | 7 | 6
-
7
=
-1 |
Nulové náboje nepíšeme: | ![Vzorec s doplněnými formálními náboji Vzorec s doplněnými formálními náboji](../evimg/Cl1O4__-1-5.png) | | -1 |
| | |
6. Kontrola - součet formálních nábojů
musí být roven celkovému náboji:
![zobraz řešení kroku zobraz řešení kroku](../endzin/control-f.gif)
| 3 + (-1) + (-1) + (-1) + (-1) = -1 | | |
Geometrie molekuly (podle VSEPR) je
AB4,
prohlédněte si také její
3D strukturu.
Každý prvek, i kdyby byl sebetěžší, má nanejvýš dvojí valenční orbitaly. Které to jsou:
Skupina | Valenční orbitaly | | Maximální počet valenčních elektronů |
1. + 2. | ns | ⇒ | 2 |
3. až 12. | ns a (n - 1)d | ⇒ | 12 |
13. až 18. | ns a np | ⇒ | 8 |
lanthanoidy a aktinoidy | ns a (n - 2)f | ⇒ | 16 |
n — hlavní kvantové číslo = číslo periody
Výchozím krokem je správný „obyčejný“ vzorec požadované částice
(chloridy thionylu a sulfurylu zdraví své příznivce!).
Sečtěte úplně všechny valenční elektrony úplně všech přítomných prvků a má-li částice náboj, odečtěte jeho velikost od sumárního počtu valenčních elektronů (elektron = záporný náboj, proto je-li daná částice nabitá, příslušný počet jich přidáme či ubereme).
Tím jste získali počet elektronů, které máte k dispozici. Rozdělte je do dvojic, protože každý orbital, ať se mu říká atomový nebo molekulový, ať slouží jako vazebný nebo je volný, do sebe pojme nanejvýš 2 elektrony. Elektronový pár znázorníte čárkou, nepárový elektron, zbude-li jaký, tečkou, značky prvků znáte, můžete začít kreslit.
Nakreslete kostru molekuly:
Centrální atom
- zvolte centrální atom, z něho vychází potřebný počet vazeb k ostatním atomům.
- centrálním atomem není vodík
- z ostatních prvků je to ten, který má nejnižší elektronegativitu (a proto má kladné oxidační číslo, a proto se píše ve vzorci vlevo).
Př.: u chloridu fosforitého bude centrálním atomem fosfor a z něho budou vycházet tři vazby k atomům chlóru.
Výjimka: oxid chlorný, Cl
2O,
v němž je centrálním atomem kyslík, stejně jako ve vodě a v difluoridu kyslíku, jejichž struktuře se podobá.
Vodíky
V kyslíkatých kyselinách není kyselý vodík vázán k centrálnímu atomu přímo, ale prostřednictvím kyslíku, jako skupina –O-H.
Chytáky: kyseliny fosforitá a fosforná
Spočítejte, kolik elektronových párů jste vypotřebovali na vazby a kolik jich ještě zbylo. Přiřaďte je k atomům podle těchto pravidel: a) atomy s nejvyšší elektronegativitou (obvykle ty koncové) nechť mají kolem sebe 4 páry, což odpovídá možnostem orbitalů s a p. Pozor: prvky z 2. periody nemohou mít kolem sebe nikdy víc než 4 páry elektronů = elektronový oktet.
Pokud pořád ještě něco zbývá, přidejte to k centrálnímu atomu, je-li alespoň ze 3.periody, může mít kolem sebe i více než 4 páry elektronů.
- Formální náboje
- Dokončíme vzorce tím, že doplníme formální náboje. Formální náboj je číslo, které říká, o kolik elektronů se atom v molekule rozchází se svou výchozí elektronovou konfigurací.
- Zápis
- Je vhodné ho zapisovat do kroužku, aby se nepletl s oxidačním číslem nebo s „pravým“ nábojem.
- Součet formálních nábojů v částici
- se rovná jejímu náboji celkovému, tentokrát už skutečnému.