ECHO > Anorganická chemie > Elektronové vzorce > anion tribromidový


Zadání

Nakreslete elektronový vzorec pro: anion tribromidový

Postup    zobraz vše včetně odpovědí

KrokElektrony
 Umístěno

v tomto kroku
Zbývá

umístit
1. Vzorec: ? zobraz řešení kroku
Br3-
2. Bilance valenčních elektronů: ? zobraz řešení kroku
PrvekPočet

valenčních

elektronů?
Počet

atomů
Součin
Br7 ?×3=21
Součet 22
minus náboj  - (-1)
Celkem: 22

17. skupina - počet valenčních elektronů: 7

4. perioda

Elektronová konfigurace:

n = 4 (číslo periody)

Ar 3d10 4s2 4p5

Valenční orbitaly:

Prvek je ze 17. skupiny, valenční orbitaly jsou proto:4s 4p

22 (párů: 11)
3. Skelet: ? zobraz řešení kroku
Skelet molekuly4 (párů: 2)22 - 4 = 18 (párů: 9)
4a. Elektronové páry na terminálních atomech: ? zobraz řešení kroku
Vzorec s doplněnými elektronovými páry na terminálních atomech12 (párů: 6)18 - 12 = 6 (párů: 3)
4b. Elektronové páry na centrálních atomech: ? zobraz řešení kroku
Vzorec s doplněnými elektronovými páry na centrálním(ch) atomu(ech)6 (párů: 3)6 - 6 = 0 (párů: 0)
5. Doplnění formálních nábojů: ? zobraz řešení kroku
 Vzorec s doplněnými formálními náboji -1
AtomPočet elektronůFormální náboj
VýchozíV molekule
Br777 - 7 = 0
Br787 - 8 = -1
Br777 - 7 = 0


Nulové náboje nepíšeme:  
 Vzorec s doplněnými formálními náboji -1
6. Kontrola - součet formálních nábojů musí být roven celkovému náboji:  zobraz řešení kroku
0 + (-1) + 0 = -1




Geometrie molekuly (podle VSEPR) je AB2E3, prohlédněte si také její 3D strukturu.
Každý prvek, i kdyby byl sebetěžší, má nanejvýš dvojí valenční orbitaly. Které to jsou:
SkupinaValenční orbitalyMaximální počet valenčních elektronů
1. + 2.ns2
3. až 12.ns a (n - 1)d12
13. až 18.ns a np8
lanthanoidy

a aktinoidy
ns a (n - 2)f16
n — hlavní kvantové číslo = číslo periody
Výchozím krokem je správný „obyčejný“ vzorec požadované částice (chloridy thionylu a sulfurylu zdraví své příznivce!).

Sečtěte úplně všechny valenční elektrony úplně všech přítomných prvků a má-li částice náboj, odečtěte jeho velikost od sumárního počtu valenčních elektronů (elektron = záporný náboj, proto je-li daná částice nabitá, příslušný počet jich přidáme či ubereme).

Tím jste získali počet elektronů, které máte k dispozici. Rozdělte je do dvojic, protože každý orbital, ať se mu říká atomový nebo molekulový, ať slouží jako vazebný nebo je volný, do sebe pojme nanejvýš 2 elektrony. Elektronový pár znázorníte čárkou, nepárový elektron, zbude-li jaký, tečkou, značky prvků znáte, můžete začít kreslit.

Nakreslete kostru molekuly:

Centrální atom

  • zvolte centrální atom, z něho vychází potřebný počet vazeb k ostatním atomům.
  • centrálním atomem není vodík
  • z ostatních prvků je to ten, který má nejnižší elektronegativitu (a proto má kladné oxidační číslo, a proto se píše ve vzorci vlevo).
Př.: u chloridu fosforitého bude centrálním atomem fosfor a z něho budou vycházet tři vazby k atomům chlóru.

Výjimka: oxid chlorný, Cl2O, v němž je centrálním atomem kyslík, stejně jako ve vodě a v difluoridu kyslíku, jejichž struktuře se podobá.

Vodíky

V kyslíkatých kyselinách není kyselý vodík vázán k centrálnímu atomu přímo, ale prostřednictvím kyslíku, jako skupina –O-H.

Chytáky: kyseliny fosforitá a fosforná
Spočítejte, kolik elektronových párů jste vypotřebovali na vazby a kolik jich ještě zbylo. Přiřaďte je k atomům podle těchto pravidel: a) atomy s nejvyšší elektronegativitou (obvykle ty koncové) nechť mají kolem sebe 4 páry, což odpovídá možnostem orbitalů s a p. Pozor: prvky z 2. periody nemohou mít kolem sebe nikdy víc než 4 páry elektronů = elektronový oktet.
Pokud pořád ještě něco zbývá, přidejte to k centrálnímu atomu, je-li alespoň ze 3.periody, může mít kolem sebe i více než 4 páry elektronů.
Formální náboje
Dokončíme vzorce tím, že doplníme formální náboje. Formální náboj je číslo, které říká, o kolik elektronů se atom v molekule rozchází se svou výchozí elektronovou konfigurací.
Zápis
Je vhodné ho zapisovat do kroužku, aby se nepletl s oxidačním číslem nebo s „pravým“ nábojem.
Součet formálních nábojů v částici
se rovná jejímu náboji celkovému, tentokrát už skutečnému.