zadání
Reakcí arsenu a aniontu chlornanového v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Iontově zapsaná As + NaClO + NaOH. Oxidace arsenu na As(+V) probíhá jen působením velmi silných oxidačních činidel, na rozdíl od fosforu je nejstálejší v oxidačním stavu +III. Místo alkalického roztoku chlornanu můžeme použít i chlor v alkalickém prostředí. Proč? Kdo neví, najde odpověď v Cl2 + OH-.
1. krok (ze 6):
Reakcí arsenu a aniontu chlornanového v alkalickém prostředí vzniká anion arseničnanový, anion chloridový a voda.
krok 2 (ze 6):
id-7-30:
   As + ClO- + OH-
krok 3 (ze 6):
id-7-30:
   As + ClO- + OH-
AsO43- + Cl- + H2O
krok 4 (ze 6):
id-7-30:
   As + ClO- + OH-
AsO43- + Cl- + H2O
krok 5 (ze 6):
id-7-30:
   As(0) + Cl(I)O- + OH-
As(V)O43- + Cl(-I)- + H2O
oxidace: 1 As(0) - 5 e- 1 As(V) šipky křížem 2
redukce: 1 Cl(I) + 2 e- 1 Cl(-I) 5
krok 6 (ze 6):
id-7-30:
   2 As(0) + 5 Cl(I)O- + 6 OH-
2 As(V)O43- + 5 Cl(-I)- + 3 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou