N
H
3
bezvodý
R
23
R
34
R
50
amoniak
sestavení názvu
ammonia
Charakteristika:
vodný roztok slabá zásada
N
H
3
jako reaktant:
id-10-33:
S
O
2
+
N
H
3
+
H
2
O
(
N
H
4
)
2
S
O
3
[
Otevři
]
N
H
3
jako produkt:
id-10-7:
Al
N
+
H
2
O
N
H
3
+
Al
(
O
H
)
3
[
Otevři
]
id-10-15:
Mg
3
N
2
+
H
2
O
N
H
3
+
Mg
(
O
H
)
2
[
Otevři
]
id-10-16:
Na
3
N
+
H
2
O
N
H
3
+
Na
O
H
[
Otevři
]
id-10-17:
Na
N
H
2
+
H
2
O
N
H
3
+
Na
O
H
[
Otevři
]
id-10-27:
N
H
4
Cl
+
Na
O
H
N
H
3
+
Na
Cl
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-40:
N
H
4
Cl
teplota
N
H
3
+
H
Cl
[
Otevři
]
id-10-41:
(
N
H
4
)
2
C
O
3
teplota
N
H
3
+
C
O
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
Jursík František: :
Anorganická chemie nekovů
. 1. vyd.
Str. 132
Dusík (fosfor, arsen a antimon)
Sloučeniny s vodíkem