H
Cl
bezvodý
R
23
R
35
chlorovodík
sestavení názvu
hydrogen chloride
Charakteristika:
silná kyselina, bez oxidačně-redukčních účinků
H
Cl
jako reaktant:
id-1-2:
Na
2
B
4
O
7
+
H
Cl
+
H
2
O
H
3
B
O
3
+
Na
Cl
[
Otevři
]
id-10-12:
Ba
C
O
3
+
H
Cl
C
O
2
+
Ba
Cl
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-24:
Fe
S
+
H
Cl
H
2
S
+
Fe
Cl
2
[
Otevři
]
id-10-25:
Mg
2
Si
+
H
Cl
Si
H
4
+
Mg
Cl
2
[
Otevři
]
id-10-26:
Mg
3
B
2
+
H
Cl
B
2
H
6
+
Mg
Cl
2
[
Otevři
]
id-10-31:
Ca
O
+
H
Cl
Ca
Cl
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-49:
Na
2
S
O
3
+
H
Cl
S
O
2
+
Na
Cl
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-9-1:
H
Cl
+
Mn
O
2
Cl
2
+
Mn
Cl
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
H
Cl
jako produkt:
id-10-1:
S
O
2
Cl
2
+
H
2
O
H
Cl
+
H
2
S
O
4
[
Otevři
]
id-10-2:
S
O
Cl
2
+
H
2
O
H
Cl
+
S
O
2
[
Otevři
]
id-10-3:
N
O
2
Cl
+
H
2
O
H
Cl
+
H
N
O
3
[
Otevři
]
id-10-4:
P
Cl
5
+
H
2
O
H
Cl
+
H
3
P
O
4
[
Otevři
]
id-10-5:
Si
Cl
4
+
H
2
O
H
Cl
+
Si
O
2
[
Otevři
]
id-10-9:
Se
Cl
4
+
H
2
O
H
Cl
+
H
2
Se
O
3
[
Otevři
]
id-10-11:
B
Cl
3
+
H
2
O
H
Cl
+
H
3
B
O
3
[
Otevři
]
id-10-40:
N
H
4
Cl
teplota
N
H
3
+
H
Cl
[
Otevři
]
id-3-10:
B
Cl
3
+
H
2
O
H
3
B
O
3
+
H
Cl
[
Otevři
]
id-8-16:
I
2
+
Cl
2
+
H
2
O
H
I
O
3
+
H
Cl
[
Otevři
]
Jursík František: :
Anorganická chemie nekovů
. 1. vyd.
Str. 071
Fluor, chlor, brom a jod
Sloučeniny s vodíkem
Horák Josef, Linhart Igor, Klusoň Petr: :
Úvod do toxikologie a ekologie pro chemiky
. 1. vyd.
Str. 83
Významné skupiny toxických látek
Látky dráždivé a leptavé
Kyseliny
Zásady
Reaktivní organické látky
R 23
R 35 R 23 R 35