Máš ještě šanci - Obecná a anorganická chemie

Osnova témat

• Vyberte téma Úvod

  Úvod

  Sbalit vše Rozbalit vše
  • Vybrat aktivitu Následující kurz vznikl v rámci Operačního program...

    
    

    

    
    

    Následující kurz vznikl v rámci Operačního programu Výzkum, vývoj a vzdělávání za podpory Ministerstva školství mládeže a tělovýchovy jako podpůrný e-learningový kurz k předmětu Obecná a anorganická chemie I.

    Projekt č. CZ.02.2.69/0.0/0.0/16_015/0002374 „Zkvalitnění vzdělávání - priorita VŠCHT Praha“ - Klíčová aktivita č. 7  - Adaptace studijního prostředí.

    
    

  • Vybrat aktivitu Announcements

    

    Announcements Fórum
• Vyberte téma Obecná a anorganická chemie I

  Obecná a anorganická chemie I

  Tento kurz je určen studentům, kteří nezískali zkoušku nebo zápočet z Obecné a anorganické chemie I, ale rozhodli se předmět si zopakovat. Každá kapitola obsahuje shrnutí nejčastějších chyb, seznam literatury (s konkrétními kapitolami, webovými odkazy apod.) a řešené úlohy. Tento kurz má podpořit vlastní aktivitu studentů, nikoli však opakovat celou látku předmětu Obecná a anorganická chemie I. Tomuto účelu slouží kurz Přidej-Obecná a anorganická chemie dostupný zde.
  

  Pokud najdete nějakou věcnou chybu nebo překlep, napište prosím na rubesovk@vscht.cz
  

  • Vybrat aktivitu Stavba atomů a iontůNa úvod: máme-li se ptát na pr...

    Stavba atomů a iontů

    Na úvod: máme-li se ptát na prvky, musíte umět bez problémů jejich značky a názvy. U prvků bloku s, p a d je potřeba znát jejich postavení v periodické tabulce, značky a názvy; u prvků f bloku stačí umět názvy a značky.

  • Vybrat aktivitu Stavba atomu (20 minut)

    

    Stavba atomu (20 minut) Stránka
  • Vybrat aktivitu Stavba elektronového obalu (20 minut)

    

    Stavba elektronového obalu (20 minut) Stránka
  • Vybrat aktivitu Periodické vlastnosti atomů a iontů V této čá...

    Periodické vlastnosti atomů a iontů

    V této části je třeba si osvojit periodické trendy základních fyzikálně-chemických veličin, jako jsou atomový a iontový poloměr, elektronegativita, ionizační energie, elektronová afinita a z nich vyplývající chemické chování.
    

  • Vybrat aktivitu Periodické vlastnosti atomů a iontů (20 minut)

    

    Periodické vlastnosti atomů a iontů (20 minut) Stránka
  • Vybrat aktivitu Struktura molekul a vlastnosti odvoditelné z&nbsp...

    Struktura molekul a vlastnosti odvoditelné z elektronových strukturních vzorců

    Jelikož elektronový vzorec zobrazuje rozložení valenčních elektronů, můžeme ho použít k odvození mnoha vlastností: budou přítomné vazby polární?, bude mít molekula dipólový moment?; může molekula vystupovat jako donor elektronů nebo jako akceptor?; má molekula předpoklady pro nevazebné interakce, které ovlivní bod varu?
    

  • Vybrat aktivitu Sestavení elektronového vzorce (30 minut)

    

    Sestavení elektronového vzorce (30 minut) Stránka
  • Vybrat aktivitu Polarita molekul, dipólový moment (15 minut)

    

    Polarita molekul, dipólový moment (15 minut) Stránka
  • Vybrat aktivitu Donor-akceptorové schopnosti molekul (20 minut)

    

    Donor-akceptorové schopnosti molekul (20 minut) Stránka
  • Vybrat aktivitu Trendy bodů varu (20 minut)

    

    Trendy bodů varu (20 minut) Stránka
  • Vybrat aktivitu Chemická vazbaTato kapitola shnuje základní náhled...

    Chemická vazba

    Tato kapitola shnuje základní náhled na dva typy vazeb - iontovou a kovalentní. Pro kovalentní vazby je pak shrnut základní koncept molekulových orbitalů.
    

  • Vybrat aktivitu Povaha vazby - iontová vs kovalentní

    

    Povaha vazby - iontová vs kovalentní Stránka
  • Vybrat aktivitu Molekulové orbitaly

    

    Molekulové orbitaly Stránka
  • Vybrat aktivitu Acidobazické chování látekDo toho tématu patří nej...

    Acidobazické chování látek

    Do toho tématu patří nejenom Brønstedova protická teorie kyselin a bazí, ale také chování kationtů, aniontů a jejich solí v rotoku.
    
  • Vybrat aktivitu Brønstedovské kyseliny/báze, konjugované páry

    

    Brønstedovské kyseliny/báze, konjugované páry Stránka
  • Vybrat aktivitu Kyselost kationtů, bazicita aniontů

    

    Kyselost kationtů, bazicita aniontů Stránka
  • Vybrat aktivitu Kationty - diagramy predominantních stavů

    

    Kationty - diagramy predominantních stavů Stránka
  • Vybrat aktivitu Anionty - diagramy predominantních stavů

    

    Anionty - diagramy predominantních stavů Stránka
  • Vybrat aktivitu pH roztoků solí

    

    pH roztoků solí Stránka
  • Vybrat aktivitu Chemické reakceZákladní shrnutí pravidel pro zápis...

    Chemické reakce

    Základní shrnutí pravidel pro zápis chemické reakce a ovlivnění chemické rovnováhy. Pro hlubší opakování můžete využít kapitolu "Reaktivita anorganických látek" v kurzu Přidej - Obecná a anorganická chemie.
    

  • Vybrat aktivitu Zápis chemické reakce

    

    Zápis chemické reakce Stránka
  • Vybrat aktivitu Posun chemické rovnováhy

    

    Posun chemické rovnováhy Stránka
  • Vybrat aktivitu Koordinační chemieShrnutí základních pravidel pro ...

    Koordinační chemie

    Shrnutí základních pravidel pro strukturu  a vazebné možnosti koordinačních sloučenin.
    

  • Vybrat aktivitu Struktura komplexů a její znázornění

    

    Struktura komplexů a její znázornění Stránka
  • Vybrat aktivitu Složení koordinačních sloučenin

    

    Složení koordinačních sloučenin Stránka
  • Vybrat aktivitu NázvoslovíShrnutí častých chyb v úlohách týkajícíc...

    Názvosloví

    Shrnutí častých chyb v úlohách týkajících se názvosloví.
    

  • Vybrat aktivitu Názvosloví

    

    Názvosloví Stránka