zadání
Reakcí peroxodisíranu amonného a amoniaku vzniká ...
komentář k reakci
Není-li použit katalyzátor, vzniká oxidací amoniaku dusík, byť by bylo oxidační činidlo sebesilnější, jako je tomu zde. Při vyčíslování bilancujte jen elektrony přijaté peroxoskupinou a odevzdané amoniakem, tak se do toho nezamotáte (snad).

1. krok (ze 6):
Reakcí peroxodisíranu amonného a amoniaku vzniká dusík a síran amonný.
krok 2 (ze 6):
id-8-6:
   (NH4)2S2O6(O2) + NH3
krok 3 (ze 6):
id-8-6:
   (NH4)2S2O6(O2) + NH3 N2 + (NH4)2SO4
krok 4 (ze 6):
id-8-6:
   (NH4)2S2O6(O2) + NH3 N2 + (NH4)2SO4
krok 5 (ze 6):
id-8-6:
   (N(-III)H4)2S2O6(-II)(O2(-I)) + N(-III)H3 N2(0) + (N(-III)H4)2SO4(-II)
krok 6 (ze 6):
id-8-6:
   3 (N(-III)H4)2S2O6(-II)(O2(-I)) + 8 N(-III)H3 N2(0) + 6 (N(-III)H4)2SO4(-II)
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou