Equation

zadání: Reakcí aniontu hydrogensiřičitanového a aniontu dichromanového v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci: Jestliže dichroman, tak v kyselém prostředí, při vyšším pH převáží stálejší chroman. Siřičitan sice může být zredukován, ale zapamatujte si ho jako důležité redukční činidlo. Která chromitá sůl by se dala získat z reakční směsi? Viz K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄.

1. krok (ze 6):
Reakcí aniontu hydrogensiřičitanového a aniontu dichromanového v kyselém prostředí vzniká anion hydrogensíranový, kation chromitý a voda.

krok 2 (ze 6):
id-7-7:

HSO₃^- + Cr₂O₇^2- + H⁺

krok 3 (ze 6):
id-7-7:

HSO₃^- + Cr₂O₇^2- + H⁺

HSO₄^- + Cr³⁺ + H₂O

krok 4 (ze 6):
id-7-7:

HSO₃^- + Cr₂O₇^2- + H⁺

HSO₄^- + Cr³⁺ + H₂O

krok 5 (ze 6):
id-7-7:

HS^(IV)O₃^- + Cr₂^(VI)O₇^2- + H⁺

HS^(VI)O₄^- + Cr^(III)³⁺ + H₂O

oxidace:	1 S^(IV)	-	2 e^-		1 S^(VI)		6	(3)
redukce:	2 Cr^(VI)	+	6 e^-		2 Cr^(III)		2	(1)

krok 6 (ze 6):
id-7-7:

3 HS^(IV)O₃^- + Cr₂^(VI)O₇^2- + 8 H⁺

3 HS^(VI)O₄^- + 2 Cr^(III)³⁺ + 4 H₂O