zadání
Reakcí peroxidu vodíku a aniontu manganistanového v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Manganistan má silnější oxidační schopnosti než H2O2. H2O2 se oxiduje na kyslík, produkt redukce manganistanu závisí na pH, v kyselém prostředí je jím Mn2+. Srovnej s H2O2 + ClO-.
1. krok (ze 6):
Reakcí peroxidu vodíku a aniontu manganistanového v kyselém prostředí vzniká kyslík, kation manganatý a voda.
krok 2 (ze 6):
id-7-31:
   H2O2 + MnO4- + H+
krok 3 (ze 6):
id-7-31:
   H2O2 + MnO4- + H+
O2 + Mn2+ + H2O
krok 4 (ze 6):
id-7-31:
   H2O2 + MnO4- + H+
O2 + Mn2+ + H2O
krok 5 (ze 6):
id-7-31:
   H2O2(-I) + Mn(VII)O4- + H+
O2(0) + Mn(II)2+ + H2O
krok 6 (ze 6):
id-7-31:
   5 H2O2(-I) + 2 Mn(VII)O4- + 6 H+
5 O2(0) + 2 Mn(II)2+ + 8 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou