zadání
Reakcí aniontu arseničnanového a zinku v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Rozpustný oxid arseničný a arseničnany jsou odedávna oblíbenými jedy (prý jsou bez chuti). Sherlock Holmes je dokazoval Marshovou zkouškou: redukoval zinkem v kyselém prostředí, odváděl vznikající plyn skleněnou trubičkou, kterou v jednom místě zahříval, arsan se rozložil na vodík a arsen, ten udělal na skle zrcátko - a zločin byl odhalen.
1. krok (ze 6):
Reakcí aniontu arseničnanového a zinku v kyselém prostředí vzniká arsan, kation zinečnatý a voda.
krok 2 (ze 6):
id-7-28:
   AsO43- + Zn + H+
krok 3 (ze 6):
id-7-28:
   AsO43- + Zn + H+
AsH3 + Zn2+ + H2O
krok 4 (ze 6):
id-7-28:
   AsO43- + Zn + H+
AsH3 + Zn2+ + H2O
krok 5 (ze 6):
id-7-28:
   As(V)O43- + Zn(0) + H+
As(-III)H3 + Zn(II)2+ + H2O
oxidace: 1 Zn(0) - 2 e- 1 Zn(II) šipky křížem 8 (4)
redukce: 1 As(V) + 8 e- 1 As(-III) 2 (1)
krok 6 (ze 6):
id-7-28:
   As(V)O43- + 4 Zn(0) + 11 H+
As(-III)H3 + 4 Zn(II)2+ + 4 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou