zadání
Reakcí oxidu chloričitého v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Oxid chloričitý je kyselý (oxid nekovu s vysokým oxidačním číslem), proto se bude hydroxidem neutralizovat. Drobná potíž je v tom, že odpovídající chloričitany neexistují, takže bude kromě neutralizace probíhat i disproporcionace (podobně se chová též NO2 ).
1. krok (ze 6):
Reakcí oxidu chloričitého v alkalickém prostředí vzniká anion chlorečnanový, anion chloritanový a voda.
krok 2 (ze 6):
id-2-2:
   ClO2 + OH-
krok 3 (ze 6):
id-2-2:
   ClO2 + OH-
ClO3- + ClO2- + H2O
krok 4 (ze 6):
id-2-2:
   ClO2 + OH-
ClO3- + ClO2- + H2O
krok 5 (ze 6):
id-2-2:
   Cl(IV)O2 + OH-
Cl(V)O3- + Cl(III)O2- + H2O
oxidace: 1 Cl(IV) - 1 e- 1 Cl(V) šipky křížem 1
redukce: 1 Cl(IV) + 1 e- 1 Cl(III) 1
krok 6 (ze 6):
id-2-2:
   2 Cl(IV)O2 + 2 OH-
Cl(V)O3- + Cl(III)O2- + H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou