zadání
Reakcí aniontu jodidového a aniontu dichromanového v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Snadno sestavitelná rovnice. Cr(VI) se může pouze redukovat na Cr(III), v kyselém prostředí na chromitou sůl, ne na oxid. Jodid je schopen se zoxidovat, a to nejsnáz ze všech halogenidů, vzniká I2. Srovnej s I- + NO2- + H+, porovnej oxidační sílu dichromanu s I- + MnO4- + H2O.
1. krok (ze 6):
Reakcí aniontu jodidového a aniontu dichromanového v kyselém prostředí vzniká jod, kation chromitý a voda.
krok 2 (ze 6):
id-1-4:
   I- + Cr2O72- + H+
krok 3 (ze 6):
id-1-4:
   I- + Cr2O72- + H+
I2 + Cr3+ + H2O
krok 4 (ze 6):
id-1-4:
   I- + Cr2O72- + H+
I2 + Cr3+ + H2O
krok 5 (ze 6):
id-1-4:
   I(-I)- + Cr2(VI)O72- + H+
I2(0) + Cr(III)3+ + H2O
oxidace: 2 I(-I) - 2 e- 2 I(0) šipky křížem 6 (3)
redukce: 2 Cr(VI) + 6 e- 2 Cr(III) 2 (1)
krok 6 (ze 6):
id-1-4:
   6 I(-I)- + Cr2(VI)O72- + 14 H+
3 I2(0) + 2 Cr(III)3+ + 7 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou