HNO3

 více než 70% kys.O R 8C R 35
kyselina dusičná     sestavení názvu
nitric acid

HNO3 jako reaktant:

id-4-4:
   HNO3 + HCl
NOCl + Cl2 + H2O [Otevři]
id-4-5:
   Au + HNO3 + HCl
H[AuCl4] + NO + H2O [Otevři]
id-4-6:
   Pt + HNO3 + HCl
H2[PtCl6] + NO + H2O [Otevři]
id-5-6:
   Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + NO + H2O [Otevři]
id-5-9:
   P + HNO3 + H2O
H3PO4 + NO [Otevři]
id-7-10:
   FeS2 + HNO3
Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO
+ H2O		 [Otevři]
id-7-21:
   Se + HNO3 + H2O
H2SeO3 + NO [Otevři]
id-7-27:
   Zn + HNO3
NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O [Otevři]
id-8-15:
   CuFeS2 + HNO3
Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + NO
+ H2SO4 + H2O		 [Otevři]
id-9-3:
   I2 + HNO3
HIO3 + NO + H2O [Otevři]

Jursík František: : Anorganická chemie nekovů. 1. vyd. Str. 143
Dusík (fosfor, arsen a antimon)
oxokyseliny a jejich soli

Horák Josef, Linhart Igor, Klusoň Petr: : Úvod do toxikologie a ekologie pro chemiky. 1. vyd. Str. 83
Významné skupiny toxických látek
Látky dráždivé a leptavé
Kyseliny
Zásady
Reaktivní organické látky