S
O
2
zkapalněný
R
23
R
34
oxid siřičitý
sestavení názvu
sulfur(IV) oxide
Charakteristika:
kyselý oxid, redukční účinky
S
O
2
jako reaktant:
id-10-33:
S
O
2
+
N
H
3
+
H
2
O
(
N
H
4
)
2
S
O
3
[
Otevři
]
id-10-34:
S
O
2
+
Na
O
H
Na
H
S
O
3
[
Otevři
]
id-5-16:
K
2
Cr
2
O
7
+
S
O
2
+
H
2
S
O
4
Cr
2
(
S
O
4
)
3
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
[
Otevři
]
S
O
2
jako produkt:
id-10-2:
S
O
Cl
2
+
H
2
O
H
Cl
+
S
O
2
[
Otevři
]
id-10-10:
S
F
4
+
H
2
O
H
F
+
S
O
2
[
Otevři
]
id-10-49:
Na
2
S
O
3
+
H
Cl
S
O
2
+
Na
Cl
+
H
2
O
[
Otevři
]
Jursík František: :
Anorganická chemie nekovů
. 1. vyd.
Str. 116
Síra, selen a tellur
Sloučeniny s kyslíkem. Oxidy
Horák Josef, Linhart Igor, Klusoň Petr: :
Úvod do toxikologie a ekologie pro chemiky
. 1. vyd.
Str. 84
Významné skupiny toxických látek
Dráždivé plyny v atmosféře - oxidy síry a dusíku, ozon
Další dráždivé plyny
R 23
R 34 R 23 R 34