H
2
O
voda
sestavení názvu
water
Charakteristika:
prostředí
Podrobnější nápověda:
autoprotolýza
H
2
O
jako reaktant:
id-1-2:
Na
2
B
4
O
7
+
H
Cl
+
H
2
O
H
3
B
O
3
+
Na
Cl
[
Otevři
]
id-10-1:
S
O
2
Cl
2
+
H
2
O
H
Cl
+
H
2
S
O
4
[
Otevři
]
id-10-2:
S
O
Cl
2
+
H
2
O
H
Cl
+
S
O
2
[
Otevři
]
id-10-3:
N
O
2
Cl
+
H
2
O
H
Cl
+
H
N
O
3
[
Otevři
]
id-10-4:
P
Cl
5
+
H
2
O
H
Cl
+
H
3
P
O
4
[
Otevři
]
id-10-5:
Si
Cl
4
+
H
2
O
H
Cl
+
Si
O
2
[
Otevři
]
id-10-6:
Si
S
2
+
H
2
O
H
2
S
+
Si
O
2
[
Otevři
]
id-10-7:
Al
N
+
H
2
O
N
H
3
+
Al
(
O
H
)
3
[
Otevři
]
id-10-8:
Br
F
5
+
H
2
O
H
F
+
H
Br
O
3
[
Otevři
]
id-10-9:
Se
Cl
4
+
H
2
O
H
Cl
+
H
2
Se
O
3
[
Otevři
]
id-10-10:
S
F
4
+
H
2
O
H
F
+
S
O
2
[
Otevři
]
id-10-11:
B
Cl
3
+
H
2
O
H
Cl
+
H
3
B
O
3
[
Otevři
]
id-10-13:
Ca
H
2
+
H
2
O
H
2
+
Ca
(
O
H
)
2
[
Otevři
]
id-10-15:
Mg
3
N
2
+
H
2
O
N
H
3
+
Mg
(
O
H
)
2
[
Otevři
]
id-10-16:
Na
3
N
+
H
2
O
N
H
3
+
Na
O
H
[
Otevři
]
id-10-17:
Na
N
H
2
+
H
2
O
N
H
3
+
Na
O
H
[
Otevři
]
id-10-21:
Ca
C
2
+
H
2
O
C
2
H
2
+
Ca
(
O
H
)
2
[
Otevři
]
id-10-22:
Be
2
C
+
H
2
O
C
H
4
+
Be
(
O
H
)
2
[
Otevři
]
id-10-23:
Al
2
Se
3
+
H
2
O
H
2
Se
+
Al
(
O
H
)
3
[
Otevři
]
id-10-29:
Al
2
O
3
+
Na
O
H
+
H
2
O
Na
[
Al
(
O
H
)
4
]
[
Otevři
]
id-10-30:
Zn
O
+
Na
O
H
+
H
2
O
Na
2
[
Zn
(
O
H
)
4
]
[
Otevři
]
id-10-33:
S
O
2
+
N
H
3
+
H
2
O
(
N
H
4
)
2
S
O
3
[
Otevři
]
id-11-4:
Al
+
Na
O
H
+
H
2
O
Na
[
Al
(
O
H
)
4
]
+
H
2
[
Otevři
]
id-11-5:
Zn
+
Na
O
H
+
H
2
O
Na
2
[
Zn
(
O
H
)
4
]
+
H
2
[
Otevři
]
id-11-8:
K
Mn
O
4
+
K
N
O
2
+
H
2
O
Mn
O
2
+
K
N
O
3
+
K
O
H
[
Otevři
]
id-3-9:
P
Br
3
+
H
2
O
H
3
P
O
3
+
H
Br
[
Otevři
]
id-3-10:
B
Cl
3
+
H
2
O
H
3
B
O
3
+
H
Cl
[
Otevři
]
id-5-9:
P
+
H
N
O
3
+
H
2
O
H
3
P
O
4
+
N
O
[
Otevři
]
id-8-3:
Ca
3
P
2
+
H
2
O
P
H
3
+
Ca
(
O
H
)
2
[
Otevři
]
id-8-16:
I
2
+
Cl
2
+
H
2
O
H
I
O
3
+
H
Cl
[
Otevři
]
H
2
O
jako produkt:
id-10-12:
Ba
C
O
3
+
H
Cl
C
O
2
+
Ba
Cl
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-27:
N
H
4
Cl
+
Na
O
H
N
H
3
+
Na
Cl
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-28:
P
H
4
I
+
Na
O
H
P
H
3
+
Na
I
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-31:
Ca
O
+
H
Cl
Ca
Cl
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-32:
Fe
2
O
3
+
H
2
S
O
4
Fe
2
(
S
O
4
)
3
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-35:
Si
O
2
+
Na
O
H
Na
2
Si
O
3
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-36:
Ca
(
H
C
O
3
)
2
teplota
C
O
2
+
Ca
C
O
3
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-41:
(
N
H
4
)
2
C
O
3
teplota
N
H
3
+
C
O
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-42:
N
H
4
N
O
3
teplota
N
2
O
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-43:
N
H
4
N
O
2
teplota
N
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-44:
(
N
H
4
)
2
Cr
2
O
7
teplota
N
2
+
Cr
2
O
3
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-10-49:
Na
2
S
O
3
+
H
Cl
S
O
2
+
Na
Cl
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-11-1:
Cl
2
+
Na
O
H
Na
Cl
+
Na
Cl
O
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-11-2:
K
I
O
3
+
K
I
+
H
2
S
O
4
I
2
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-11-3:
Cl
O
2
+
Na
O
H
Na
Cl
O
2
+
Na
Cl
O
3
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-11-6:
K
2
Cr
2
O
7
+
K
2
S
O
3
+
H
2
S
O
4
Cr
2
(
S
O
4
)
3
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-11-7:
K
Mn
O
4
+
K
2
S
O
3
+
H
2
S
O
4
Mn
S
O
4
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-11-9:
K
I
+
K
N
O
2
+
H
2
S
O
4
I
2
+
N
O
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-11-10:
H
2
O
2
+
K
Mn
O
4
+
H
2
S
O
4
O
2
+
Mn
S
O
4
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-11-11:
H
2
O
2
+
K
2
Cr
2
O
7
+
H
2
S
O
4
O
2
+
Cr
2
(
S
O
4
)
3
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-5-6:
Cu
+
H
N
O
3
Cu
(
N
O
3
)
2
+
N
O
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-5-7:
K
Mn
O
4
+
H
2
C
2
O
4
+
H
2
S
O
4
Mn
S
O
4
+
C
O
2
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-5-16:
K
2
Cr
2
O
7
+
S
O
2
+
H
2
S
O
4
Cr
2
(
S
O
4
)
3
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-6-4:
Mn
O
2
+
K
Cl
O
3
+
K
O
H
K
2
Mn
O
4
+
K
Cl
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-6-5:
Fe
2
O
3
+
K
N
O
3
+
K
O
H
K
2
Fe
O
4
+
K
N
O
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-9-1:
H
Cl
+
Mn
O
2
Cl
2
+
Mn
Cl
2
+
H
2
O
[
Otevři
]
id-9-3:
I
2
+
H
N
O
3
H
I
O
3
+
N
O
+
H
2
O
[
Otevři
]
Jursík František: :
Anorganická chemie nekovů
. 1. vyd.
Str. 045
Vodík
Voda
