ECHO > Analytická chemie > Důkazy kationtů > Zkoušení > Zadání č. 7
Ionty
Činidla
Sraženiny
Třídy
 
Zkoušení

Zadání

Určete kationt, zařaďte jej do analytické třídy a zapište všechny reakce:

  1. Roztok kationtu reaguje s NaOH za vzniku žlutohnědé sraženiny.
  2. Roztok kationtu reaguje s (NH4)2S za vzniku černé sraženiny.
  3. Roztok kationtu reaguje s H2S za vzniku černé sraženiny. S (NH4)2Sx sraženina nereaguje. S HNO3 sraženina nereaguje. Sraženina se působením HNO3-3HCl změní na roztok.
  4. Roztok kationtu reaguje s SnCl2 za vzniku bílé sraženiny. Po čase se změní na černou sraženinu. Sraženina se působením SnCl2 změní na černou sraženinu.
  5. Roztok kationtu reaguje s NH3 za vzniku bílé sraženiny.
  6. Roztok kationtu reaguje s Na2CO3 za vzniku hnědé sraženiny.
  7. Roztok kationtu reaguje s KI za vzniku červené sraženiny.
  8. Roztok kationtu reaguje s K2CrO4 za vzniku oranžové sraženiny.
  9. Roztok kationtu reaguje s HPO42- za vzniku bílé sraženiny.

Řešení  zobraz řešení kroku

Kationt: Hg2+
Třída: 2
Rovnice:
  1. id-0-176: Hg2+ + 2 NaOH Hg(OH)2 + 2 Na+
  2. id-0-96: Hg2+ + S2- HgS
  3. id-0-17: Hg2+ + S2-
    		HgS
    id-0-177: HgS(-II) + 8 HN(V)O3 + 2 HCl HgCl2 + H2S(VI)O4 + 4 H2O
    + 8 N(IV)O2
  4. id-0-25: 2 Hg(II)2+ + Sn(II)Cl2
    		Hg2(I)Cl2 + Sn(IV)4+
    id-0-26: Hg2(I)Cl2 + Sn(II)Cl2
    		2 Hg(0) + Sn(IV)Cl4
  5. není k dispozici
  6. id-0-174: Hg2+ + Na2CO3 HgCO3 + 2 Na+
  7. id-0-23: Hg2+ + 2 I-
    		HgI2
  8. id-0-175: Hg2+ + CrO42- HgCrO4
  9. není k dispozici